Question

中各和反应是酸碱盐之间的一类重要反应，也是复分解反应中的一个特殊类型，盐酸和氢氧化钠溶液的反应是中和反应的典型代表，下图是有关此反应发生过程中各项的变化如下图，请分析：
（1）根据图四pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图

 

（填“甲”或“乙”）进行；
（2）当图一中的溶液恰好变成无色的时候，是图四中A、B、C 三点中的点

 

（填“A”、“B”或“C”，下同），是图四中的点

 

时的溶液；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是图四中的点

 

时的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子有

 

；

（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液．
观察现象：出现白色沉淀．
得出结论：证明生成了氯化钠．
小思认为该结论不正确．合理解释是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，曲线上B点的pH=7，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答；
（3）氯离子能与银离子结合成白色沉淀．

解答：解：
（1）该图象中溶液的起始pH值大于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该实验操作是按照图乙进行的；
（2）曲线上B点的pH=7，说明此时盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液由碱性变为中性，碱性溶液能使酚酞试液变红，中性溶液不能使其变色，故此时溶液由红色变为无色；由图象可知C点溶液pH小于7呈酸性，加入紫色石蕊试液会呈现红色，所以此时盐酸过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氯化氢和氯化钠两种溶质，此时溶液中一定含有的阳离子有Na⁺和H⁺；
（3）不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，故填：稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀．
答案：
（1）乙
（2）B  B  C    Na⁺和H⁺
（3）稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀．

点评：本题综合考查了盐酸和氢氧化钠发生反应的实质、现象等相关知识，通过图象反映了二者反应的进行情况，能较好考查学生对所学知识的应用和解决问题的能力．