Question

过氧化钙（CaO₂）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．如图是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO₂的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是

 

．
（2）操作a的目的是

 

．
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为

 

．
（4）写出反应①的化学方程式

 

．
（5）反应②的基本反应类型是

 

．
（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO₃的质量分数为

 

．（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备

分析：（1）根据实验的过程分析操作的名称；
（2）根据过滤的原理分析操作a的目的；
（3）根据实验的流程图分析从滤液C中可回收物质；
（4）根据实验的流程图分析①的反应，写出化学方程式；
（5）根据反应的特点分析反应的类型；
（6）根据元素质量守恒由过氧化钙的质量求出碳酸钙的质量，再求出碳酸钙的质量分析．

解答：解：（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤．
（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．
（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：NH₄Cl．
（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．
（6）设大理石中CaCO₃的质量为x，
由元素质量守恒可知
CaCO₃～CaO₂
100    72
x      72kg

100

72

=

x

72kg

  解得：x=100kg
大理石中CaCO₃的质量分数为：

100kg

110kg

×100%=90.9%．
故答为：（1）过滤．（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．（3）NH₄Cl．（4）AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．（5）复分解反应．（6）90.9%．

点评：本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．