Question

实验室里常用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳．林辉同学取10g的大理石并加入50g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，得到剩余物质的质量为57.8g．请你计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

g．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中CaCO₃的质量分数．

解答：解：（1）2.2依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g；
（2）设稀盐酸中含有HCl的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73                44
x                 2.2 g

73

x

=

44

2.2g

　
x=3.65 g
该稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
故答案为：（1）2.2；（2）答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．