题目内容

12．高温煅烧碳酸钙可制得氧化钙，煅烧一定量碳酸钙一段时间后，测得剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：9．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
A．25%B．40%C．50%D．75%

分析 高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体中，而钙元素一直在固体中．根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况．

解答 解：钙原子和碳原子的个数比为$\frac{40}{40}$：$\frac{9}{12}$=4：3，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙也存在于碳酸钙中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1：3，则分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为$\frac{1}{1+3}$×100%=25%．
故选：A．

点评 根据特定元素守恒计算，将会大大减少计算过程的压力．过程中注意合理分析转化关系．

练习册系列答案
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1．如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．
回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式：DO2，
（2）写出变化①的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都是具有还原性．
（4 ） B在生产生活中用途广泛，请你写出至少一种用途：灭火．
2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N．
（4）M溶液中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯．
19．用正确的化学符号填空：
名称化学式名称化学式
2个碳酸分子稀盐酸呈酸性的微粒
3个氢氧根离子含有氮元素的碱
溶于水，溶液温度明显降低作建筑材料，制玻璃的物质
因发生物理变化溶液质量增大地壳中含量最多的金属
7．下列物质的名称、俗名、化学式三者相符的是（　　）
A．生石灰、熟石灰、CaOB．银、水银、Ag
C．氯化钠、食盐、NaClD．石灰石、碳酸钙、Ca（OH）2
17．将锌和硫酸锌的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具体反应流程如下：
请根据上述内容回答下列问题：
（1）写出反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）根据已知条件写出求原混合物中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
（3）在原混合物中锌与硫酸锌的最简质量比为65：39
（4）反应后溶液中溶质的质量分数为20%
（5）上述稀硫酸是由98%的浓硫酸稀释得到的，在配制时所加水的质量为79.8g．
4．如图1表示淮安市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），结合所学知识回答下列问题．

（1）将煤炭加工成蜂窝煤的目的是增大与空气的接触面积．
（2）上述燃料的使用都能产生CO2（填化学式），温室效应增强．
（3）丙烷燃烧的微观示意图如图2所示：
该反应中最小的粒子是C、H、O（填化学符号）；反应该反应的化学方程式为C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
（4）已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数．20L天然气（假设只含有CO、H2、CH4）充分燃烧消耗氧气的体积可能是B．
A．10L　　　　　　B．15L　　　　　　C．40L　　　　　D．50L．
1．下列有关分子、原子的说法正确的是（　　）
A．由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子
B．分子可以构成物质，原子只能构成分子
C．分子、原子都很小，但分子不一定比原子大
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
2．下列事实与相应的解释不一致的是（　　）
选项事实解释
A50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL分子间有间隔
B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同
C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到相对稳定结构
D铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧物质的种类决定反应的剧烈程度
A．AB．BC．CD．D

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