Question

17．将锌和硫酸锌的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具体反应流程如下：
请根据上述内容回答下列问题：
（1）写出反应化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）根据已知条件写出求原混合物中锌的质量（X）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
（3）在原混合物中锌与硫酸锌的最简质量比为65：39
（4）反应后溶液中溶质的质量分数为20%
（5）上述稀硫酸是由98%的浓硫酸稀释得到的，在配制时所加水的质量为79.8g．

Answer 1

分析 锌和硫酸锌只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律可求反应前后的质量变化为生成的氢气的质量，可得氢气的质量，进而求算锌、硫酸和硫酸锌的质量，进而继续按照题目要求计算．

解答 解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
根据质量守恒定律可求反应前后的质量变化为生成的氢气的质量，氢气的质量为10.4g+89.8g-100g=0.2g．
设参加反应的锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98        161     2
x      y          z        0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$  x=6.5g
$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
z=16.1g
则原混合物中锌和硫酸锌的质量比为6.5g：（10.4g-6.5g）=65：39．
反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{16.1g+10.4g-6.5g}{100g}$×100%=20%
所用浓硫酸的质量$\frac{9.8g}{98%}$=10g，而所得溶液为89.8g，所以加水的质量为89.8g-10g=79.8g．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$；
（3）65：39；
（4）20%；
（5）79.8g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．