Question

18．磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe₃O₄中Fe、O元素的质量比是3：4
• B． Fe₃O₄中Fe、O原子的个数比是3：4
• C． Fe₃O₄的相对分子质量是184
• D． Fe₃O₄中Fe元素的质量分数是72.4%

Answer 1

分析 A．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
B．根据化学式的微观意义来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答 解：A．Fe₃O₄中Fe、O元素的质量比是（56×3）：（16×4）=21：8，故错误；
B．由化学式可知，一个Fe₃O₄分子中Fe、O原子的个数比是3：4，故错误；
C．相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232，故错误；
D．四氧化三铁中铁的质量分数为$\frac{56×3}{232}×100%$≈72.4%，故正确．
故选D．

点评 明确依据物质的化学式的相关计算方法，并能结合化学式正确分析解答．