题目内容
3．
（1）取质量相等的铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；（2）颗粒大小不同的同种金属与酸反应的速率不同，取质量相 等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．
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分析 （1）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；
（2）根据其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，据此分析．
解答 解：（1）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；故填：氯化亚铁；
（2）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，因此锌粉比锌片反应的速率快，但由于两种金属的质量相等，因此最终产生的氢气也相等，故补充的坐标为：．故答为：（1）氯化亚铁；（2）．
点评 该题通过锌、铁、镁与盐酸之间的反应主要是考查了金属与酸的反应，只要掌握了金属与酸的反应规律以及控制变量法进行实验，便能顺利解题．
练习册系列答案
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6．下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（ ）
| A． | 2NH${\;}_{4}^{+}$：二个铵根离子 | |
| B． | $\stackrel{+2}{Cu}$O：氧化铜中铜元素的化合价为正二价 | |
| C． | Mg2+：一个镁离子带两个单位正电荷 | |
| D． | H2O2：一个水分子中含有一个氢分子 |
11．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | BaCl2+Mg（NO3）2═Ba（NO3）2↓+MgCl2 | B． | Na2SO4+BaCO3═BaSO4↓+Na2CO3 | ||
| C． | Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag | D． | 2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu |
18．
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | a点溶液中的溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2 | |
| B． | a点、b点、c点和d点溶液颜色均为蓝色 | |
| C． | 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 | |
| D． | 取d点的固体，一定有Ag、Cu和Zn |
8．除去FeCl2晶体中混有少量CuCl2和CaCO3杂质．应选用的方法是（ ）
| A． | 加水溶解、过滤、蒸发析出晶体 | |
| B． | 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体 | |
| C． | 加水溶解，加入适量的铁粉，搅拌，过滤，蒸发滤液，析出晶体 | |
| D． | 加水溶解，加入适量的烧碱溶液、过滤、蒸发滤液，析出晶体 |
