Question

某化学小组对镁与稀硫酸反应后的溶液进行如下实验：取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，然后滴加NaOH溶液至过量．记录滴加NaOH溶液质量与有关量的变化关系如图所示．下列判断错误的是（　　）

• A、图中纵座标（y）表示溶液的pH
• B、AB段表示稀H₂SO₄与NaOH溶液发生反应
• C、BC段表示反应已经结束
• D、CD段溶液中的溶质是：Na₂SO₄、NaOH

Answer 1

考点：酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H₂SO₄与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na₂SO₄、NaOH，pH＞7．

解答：解：由取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色可知，镁与稀硫酸反应后的溶液呈酸性，硫酸有剩余，溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸，pH＜7；然后滴加NaOH溶液，AB段表示稀H₂SO₄与NaOH溶液发生反应，pH逐渐增大，反应结束pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7；CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质是Na₂SO₄、NaOH，pH＞7．故：
A、纵座标（y）表示溶液的pH，正确；
B、AB段pH逐渐增大，表示稀H₂SO₄与NaOH溶液发生反应，正确；
C、BC段表示氢氧化钠与硫酸镁反应，溶液呈中性，pH=7，错误；
D、CD段反应已结束，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，此时溶液中的溶质是Na₂SO₄、NaOH，故正确．
故选C．

点评：会正确分析图象是正确解决本题的关键．