题目内容

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是．
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是．
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰
起作用，该反应的文字表达式为．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO₂）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰（ MnO₂ ）粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
请你分析表中数据并回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．

解：（1）化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，熟记一些常用仪器，故a酒精灯，b铁架台；
（2）用氯酸钾制取氧气时，可知反应物，生成物，反应条件，则可以实现文字表达式氯酸钾 $\text{[math]}$ 氯化钾+氧气；
（3）由题意：反应需要加热，则可确定发生装置为A；由题意“常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水”，故可确定收集装置为D；
（4）掌握检验氧气是否集满的方法：用带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃则已集满；
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需要加热，故可选定发生装置；可知反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，可以书写文字表达式；
①分析表中数据可知：MnO₂的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
②过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响：每次用等量的二氧化锰，采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
③可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度等．
故答为：（1）酒精灯、铁架台；（2）氯酸钾 $\text{[math]}$ 氯化钾+氧气；（3）A、D；
（4）用带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃则已集满；
（5）B；催化；过氧化氢 $\text{[math]}$ 水+氧气；
①有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
②每次用等量的二氧化锰，采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
③二氧化锰颗粒大小、环境温度等．
分析：（1）做实验时，常常要用到酒精灯、试管、烧杯、铁架台等化学仪器，一定要了解并识记它们；
（2）用氯酸钾制取氧气时，可知反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂和加热的条件，则可以实现文字表达式；
（3）由题意：由“常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气”可确定发生装置；由“常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水”，可确定收集装置；
（4）掌握检验氧气是否集满的方法：用带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃则已集满；
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需要加热，故可选定发生装置；可知反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，可以书写文字表达式；①分析表中数据可知：MnO₂的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；②过氧化氢（H₂O₂）溶液的浓度对反应速率有没有影响：每次用等量的二氧化锰，采用足量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；③可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度等．
点评：了解影响化学反应速率的因素，熟记常用仪器的名称和应用；掌握氧气的制取、收集和检验方法；掌握催化剂的作用和特点．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化锰（ MnO₂ ）粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

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