Question

5．某同学用化学方法除掉一包铜、铁混合物中的铁，在实验台上有稀硫酸和硫酸铜两瓶溶液，从其中一瓶中取出100g溶液倒入烧杯中，他将该混合物投入装有该溶液的烧杯中，恰好完全反应后过滤，得滤渣8.8g和滤液110.8g．混合物中含铁的质量分数为（　　）

• A． 56%
• B． 28%
• C． 44%
• D． 32%

Answer 1

分析 根据所给物质的性质可以知道，混合物中只有铁能够和稀硫酸或是硫酸铜溶液反应，结合反应中各物质的关系可以判断出加入的溶液为硫酸或是硫酸铜溶液，然后结合反应的化学方程式可以计算出铁的质量，进而计算出铁的质量分数即可．

解答 解：根据
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56　　　　2
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56　　　　64
可以知道，铁和稀硫酸反应时，加入56g铁生成2g氢气，所以会使反应后溶液的质量增加，而铁和硫酸铜反应，如果加入56g铁，能够得到64g铜，所以会使反应后溶液的质量减少，所以可以判断是铁和稀硫酸发生的反应，剩余的固体为铜的质量；
设铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄溶液质量变化
56　98　　　152　　　54
x　　　　　　　　　110.8g-100g=10.8g　　

$\frac{56}{x}$=$\frac{54}{10.8g}$
解得：x=11.2g
所以混合物中铁的质量分数为：$\frac{11.2g}{11.2g+8.8g}$×100%=56%
故选：A．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全，在解答时注意多种方法的运用，例如差量法、元素守恒法等．