题目内容
12．向装有等质量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g的NaNO3固体，充分溶解后如图甲所示．
（1）烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）；
（2）图乙中能表示NaNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（3）由图乙分析，若将100gB的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液的溶质质量分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液，下列做法正确的是B（填序号）．
A．计算：需要16g硝酸钠，100g水 B．称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠
C．量取：用50mL量筒量取所需的水 D．溶解：将称得的硝酸钠倒入量筒溶解．
分析 （1）根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答．
（2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，据此进行分析解答；
（3）根据B物质的溶解度随温度的降低而增大进行解答；
（4）根据溶液配制的步骤以及注意事项进行解答．
解答 解：（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液．A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解硝酸钠．所以不能确定是否是不饱和溶液．
（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大．故能表示NaNO3溶解度曲线的是A；
（3）B物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将100gB的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，不会析出晶体，故溶液的溶质质量分数不变；
（4）实验室配置100g 16%的硝酸钠溶液：
A．计算：需要16g硝酸钠，水的质量=100g-16g=84g，故A错误；
B．称量：用托盘天平称量所需的硝酸钠，故B正确；
C．量取：量取84mL的水，应该用100mL量筒量取所需的水，故C错误；
D．溶解：将称得的硝酸钠倒入烧杯溶解，而不是量筒中溶解，故D错误．
故答案为：（1）B；（2）A；（3）不变；（4）B．
点评 本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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