Question

4．化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．
（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：

（2）研究物质的制备：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①过量的Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②①③（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高．
（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的离子的形成和物质的组成进行分析解答，海水蒸发结晶就能得到粗盐，除去粗盐中的杂质，要注意氯化钡加在碳酸钠的前面，以把多余的钡离子除掉；根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）①氢原子得到电子形成氢离子，故填：得到电子； 
②钠原子失去电子形成钠离子，故填：失去电子；
③钠离子和氯离子构成氯化钠，故填：构成；
④钠元素和氯元素组成氯化钠，故填：组成；
（2）海水蒸发结晶就能得到粗盐，除去粗盐中的杂质，要注意氯化钡加在碳酸钠的前面，以把多余的钡离子除掉；碳酸钠和盐酸的成本比氯化钠的成本高，故填：蒸发结晶，②①③，碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；
（3）饱和氯化钠溶液通电能生成氢氧化钠、氢气和氯气，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题考查的是物质的微观构成和组成以及物质除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．