粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质(氯化镁.氯化钙和硫酸钠等).某班同学现要进行粗盐提纯实验.为除去粗盐中的泥沙.CaCl2.MgCl2.Na2SO4得到纯净NaCl.可将粗盐溶解于水.然后进行下列五项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发.请回答下列问题:(1)以上提纯过程中.正确的操作顺序是⑤④③①②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na₂CO₃溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是⑤④③①②⑥（写一组即可）．
（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）此过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂．
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（写一个即可）．
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，配制此溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴签．
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是AB．
A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

分析（1）根据粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸根离子会与钙离子、钡离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化钡除去进行分析；
（4）根据加入的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去进行分析；
（5）根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（6）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配置溶液的一般步骤进行分析；
（7）根据溶质质量分数的计算公式进行分析．

解答解：（1）粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，所以正确的操作顺序是：⑤④③①②⑥；
（2）实验中加入过量NaOH溶液时发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸根离子会与钙离子、钡离子生成沉淀，而将氯化钙和氯化钡除去，所以加入Na₂CO₃溶液的目的是：除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）加入的盐酸可以将氢氧化钠和碳酸钠除去，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（6）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，配制此溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴签；
（7）造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，可以是称量的氯化钠固体少了，或量取的水多了，所以
A、得到的NaCl未完全干燥，实际氯化钠减少，质量分数偏小，故A正确；
B、用量筒量取水时，仰视读数，实际量取的水多了，质量分数偏小，故B正确；
C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，质量分数保持不变，故C错误．
故选：AB．
故答案为：（1）⑤④③①②⑥；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（6）3，称量，溶解；
（7）AB．

点评本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．

练习册系列答案

	A．	绿原酸属于混合物
	B．	绿原酸的相对分子质量为354
	C．	绿原酸中氧元素的质量分数最高
	D．	绿原酸中碳、氢元素的质量比为16：18

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式）Hg．
（2）图1表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO₃．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．

（4）图3表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程．
请你在图4圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

4．化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．
（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：

（2）研究物质的制备：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①过量的Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②①③（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高．
（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．
①氮气 ②干冰 ③盐酸 ④氢氧化钙 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸氢钠
（1）可以治疗胃酸过多症的是⑥；
（2）人体胃液中含有的成分是③；
（3）农田施用的复合肥料是⑤；
（4）可用于人工降雨的是②；
（5）充入食品包装袋内用于防腐的是①；
（6）配制农药波尔多液的原料之一是④．

8．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的．过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热，造成液滴飞溅．

5．实验室要配制100g溶质质量分数为3% 的氯化钠溶液．
（1）步骤：①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
（2）以下操作正确的是BC（填序号）．

18．下面是小凯同学学习化学后整理归纳得出的规律，其中合理的是（　　）

	A．	溶液中的溶剂一定是水
	B．	可燃物燃烧一定同时满足与O₂接触，温度达到着火点
	C．	酸、碱中一定含有氧元素
	D．	不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液

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