题目内容
16．实验室常用如图所示装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；发生装置可选用（填代号，下同）A，收集氧气可选用C或E； 若选用C装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集．实验结束时，应先将导管撤离水槽，再再熄灭酒精灯，否则会引起水倒吸入灼热的试管之破裂．
（5）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用图F装置进行收集氧气．若集气瓶中的气体是空气，那么进气口应是a（填“a”或“b”），验满的方法是将带火星的木条放在b处，若复燃则满．
（6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置（填代号，下同）是B；要想收集到更纯的乙炔气体，最好选的收集装置是C．
分析 （1）根据常用仪器回答；
（2）制取气体的装置使用前要检查装置气密性；
（3）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写文字表达式，根据制取氧气的注意事项和氧气的密度分析解答后面的问题；
（5）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（6）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集．
解答 解：（1）标号仪器分别是铁架台和集气瓶；
（2）制取气体的装置使用前要检查装置气密性；
（3）用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞一团棉花目的是：
（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，加热氯酸钾、二氧化锰作催化剂生成氯化钾和氧气，反应表达式是：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集；用排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集．实验结束时，应先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（5）若集气瓶中的气体是空气，由于氧气的密度比空气大，那么进气口应是a；验满的方法是把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（6）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集；
答案：
（1）a 酒精灯； 铁架台；
（2）检查装置的气密性；
（3）防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气； A，C 或E 连续均匀冒出；将导管撤离水槽； 再熄灭酒精灯；水倒吸入灼热的试管之破裂．
（5）a 将带火星的木条放在b处，若复燃则满．
（6）B C
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 | |
| B． | 硫粉在空气中燃烧：生成二氧化硫 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧：生白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变混浊的气体 |
| A． | 镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧 | |
| B． | 氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水 | |
| C． | 加热碱式碳酸铜生成氧化铜水和二氧化碳 | |
| D． | 面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧 |
【集体讨论】：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B．
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．水B水A
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置，你认为合理的是（填编号）A．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
| 组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 14 | 20 | 28 | 19 |
【分组讨论】
（4）第三组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学少，原因是（答一条）红磷的量太少、装置漏气
第五组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学多，原因是（答一条）弹簧夹没有夹紧或点燃红磷伸入瓶中没有立即塞紧瓶塞
（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
【实验总结】
（6）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是药品要能在空气中燃烧时只消耗氧气；生成物是固体．
| A． | 铜丝作导线 | B． | 干冰用作制冷剂 | C． | 蜡烛用来照明 | D． | 石墨制铅笔芯 |
通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．A．加热氧化汞 B．分离空气 C．电解水D．加热分解KMnO4E．分解H2O2F．加热分解KClO3；
（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处明显的错误：导气管插入试管太长、试管口向上倾斜、试管口没有棉花．
（4）实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面，再移走酒精灯（合理表述均可）．
（5）实验室还能用向上排空气方法收集氧气，理由是氧气的密度比空气的大．
（6）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
②通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢．
③由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
| A． | A、B原子核外都有10个电子 | |
| B． | 两种离子各一个所含质子数共20个 | |
| C． | A、B原子核内各有10个质子 | |
| D． | A原子核内有8个质子，B原子核内有12个质子 |