Question

Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体．求：
（1）原混合物中Na₂SO₄的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，由生成气体二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠质量，即可解决原混合物中Na₂SO₄的质量分数；
（2）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．

解答：解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成Na₂SO₄质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106           142   44
 x             y    2.20g

106

x

=

44

2.20g

，

142

y

=

44

2.20g

   x=5.30g，y=7.10g
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数：

12.4g-5.30g

12.4g

×100%=57.3%
（2）溶液中硫酸钠的质量分数：

12.4g-5.30g+7.10g

12.4g+100g-2.20g

×100%=12.9%
答：（1）原混合物中Na₂SO₄的质量分数为57.3%；
（2）反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数为12.9%．

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出气体二氧化碳的质量．