题目内容

5．近六年来中秋月都是“十五的月亮十六圆”．小科在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，发现灰黑色粉末已经变成红棕色．想一想小纸袋中盛放的可能是（　　）
A．炭粉B．二氧化锰C．铁粉

分析 从反应物的颜色为黑色和生成物的颜色为红棕色进行分析，铁粉能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成铁锈，是脱氧保鲜剂，据此进行分析解答．

解答 解：A、炭粉是黑色的粉末，在常温下不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．
B、二氧化锰是黑色的粉末，其化学性质稳定，不能与空气中的氧气发生反应，故选项错误．
C、铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故选项正确．
故选：C．

点评 化学与我们的生活息息相关，食品干燥剂、保鲜剂的成分探究是化学考查的热点，了解常见化学物质的颜色、铁锈蚀的原理等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．图为从海水中获取淡水的装置示意图．
（1）水变成水蒸气的过程属于物理变化（填“化学”或“物理”），该过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类C．分子间隔
（2）请从能源角度指出这种从海水中获取淡水方法的优点利用太阳能加热，不需要消耗其它能源．
16．根据所学知识回答：
①图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质不活泼．
②图b单质的名称是金刚石，写出一条图c单质的用途制电极（合理均可），图b、图c两种碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同．
③图c单质在空气中充分燃烧的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
13．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应产生氢气0.2g，请解答以下问题：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）完全反应后所得溶液的质量；
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数．
20．用数字和化学符号表示：
（1）2个氯原子2Cl；
（2）3个碳酸根离子3CO32-；
（3）5个二氧化氮分子5NO2；
（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{CaO}$；
（5）碳酸钾K2CO3；
（6）氢氧化镁Mg（OH）2．
10．（1）现有五氧化二磷、铜、氯酸钾、水、液氧、硫化锌、硫酸钠、过氧化氢、空气、海水、氦气、氮气、氢气等物质，其中：
①属于混合物的有（写名称）空气、海水；
②属于氧化物的有（写化学式）P2O5、H2O、H2O2；
③未含氧元素的化合物有（写化学式）ZnS；
④属于单质的有（写化学式）Cu、O2、He、Ne、H2；
⑤含有氧分子的有（写名称）液氧、空气、海水．
（2）仔细观察下列图示并作答（○代表氧原子）．
图示○○
用化学用语表示
17．构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，下列物质①水银②氢气③氯化钠④氖气⑤金刚石⑥水中，由分子构成的物质是（填序号，下同）②⑥；由原子构成的物质是①④⑤；由离子构成的物质是③．
14．实验室常见制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；             b．加热高锰酸钾固体；
c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．
其实验装置如下图所示．

（1）写出图中指定仪器的名称：
①试管； ③集气瓶．
（2）用图中的装置A来制取氧气的方法有（填a、b或c）a．
（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；
在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：集气瓶没有装满水，收集时刻过早．
（5）下图依次是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是：A．

（6）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

①要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是B（选填“A”或“B”）；
②用D收集氧气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集，该收集方法叫排水法；
（7）写出实验室三种常见制取氧气的化学反应文字表达式：
①氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；           ②高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
③过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
15．科学家测得臭氧（由氧元素组成的单质）的相对分子质量为48，则臭氧的化学式O3．
相同分子数的氧气和臭氧的质量比2：3，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为3：2．

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