题目内容

3．下列关于资源能源叙述错误的是（　　）
A．煤、石油和天然气是化石燃料且不可再生，我们要节约能源
B．空气是一种宝贵的资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．氢能 源没有污染、燃烧放热多，来源广并且成本低，现已普及使用
D．使用乙醇汽油既节约石油资源、又能减少污染空气还能促进农业生产

分析 根据已有的知识进行分析，化石能源是不可再生的，我们要节约；空气的主要成分是氮气和氧气；氢能源生产成本高，没有普遍应用；乙醇汽油的使用能节约能源．

解答 解：A、煤、石油和天然气都是不可再生的化石燃料，我们要节约，叙述正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，叙述正确；
C、氢能源生产成本高，没有普遍应用，叙述错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，叙述正确；
故选C．

点评 本题考查了关于常见物质的叙述，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
1．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：
（1）写出A的化学式H2O；
（2）D可能是CuO（写1种，填化学式）；
（3）写出C与D反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应的基本反应类型是置换反应．
2．将22.1gNaCl和FeCl3的固体混合体完全溶于58.6g水，加入30gNaOH溶液后，溶液恰好呈中性，滤出沉淀后，溶液的质量为100g．试计算：
（1）产生沉淀的质量为10.7g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
11．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B．
A．溶解时搅拌     B．升高温度      C．降低温度    D．增加水的质量
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100克．
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．
18．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
A．
    铁生锈		B．
    水灌溉农田
C．
 酸雨浸蚀大理石雕像		D．
   动植物呼吸
8．下面表格里鉴别方法错误的（　　）
选项 鉴别的物质 鉴别的方法 
 A一氧化碳和二氧化碳 通过灼热氧化铜 
 B氢氧化钠和硝酸铵 放入水中 
 C黄金和黄铜 在空气中灼烧 
 D硬水和软水 过滤 
A．AB．BC．CD．D
15．小军参加学校实验室开放日活动．
（1）他出发了：他穿纯棉服衣服，挎背尼龙包，骑着锰钢的自行车．在他用品种属于金属制品的是自行车，他看到自行车支架采用喷漆防锈处理．保护金属资源的途径还有寻找金属代用品或回收废旧金属或合理开采金属矿藏（答一条即可）
（2）他和同学参观实验室：他看到很多矿石标本，其中四种矿石及其主要成分如图1：钢铁厂一般不选黄铁矿的理由是冶炼中会产生有毒二氧化硫气体，会污染空气．

（3）在通风橱中观察实验室炼铁过程如图2所示：下列说法正确的是D．
A．实验前在检验CO纯度后：先电灯、后通CO；实验后先停通CO、后熄灯
B．试管中黑粉变成红色粉末、澄清石灰水变浑浊
C．试管中发生：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO2的反应是置换反应
D．该装置尾气处理的优点：节能、减排、防污
（4）用600t含氧化铁80%的赤铁矿，可炼出含杂质4%的生铁350t．
12．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液．在盛有少量MnO2的容器中，加入含 H2O230%的双氧水，在常温下即可迅速分解放出氧气，请回答下列问题：
（1）实验室用此方法制取氧气的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）反应的发生装置跟实验室制取二氧化碳 气体的装置相似．
（3）欲分离反应后混合物中的MnO2，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）实验室用双氧水制取氧气与加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的方法相比较有哪些优点？
①不需要加热； ②安全．
13．书写下列化学符号：
（1）铁元素Si；
（2）两个氮原子2N；
（3）三个硫酸根离子3SO42-；
（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O2．

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