题目内容

20．化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣食住行都和化学密不可分
（1）现有H、C、O、Ca四种常见元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质各一种（用化学式表示）：
①我市绿色公交车使用的燃料“CNG”中主要气体CH4；
②常用补钙剂的盐类CaCO3；         
③碳酸饮料中的酸H2CO3；
④可用于炼钢的气体是O2．
（2）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
①钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是能在氮气中燃烧．
②某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

③在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由弱到强的顺序是Mg＜Ca＜K，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与电子层数有关．

分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质；铁生锈的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别；熟记金属活动性顺序才能解决此题．

解答 解：（1）①燃料“CNG”中主要气体是甲烷，故填：CH4；    
②提供的元素可组成的补钙盐是碳酸钙，故填：CaCO3；    
③碳酸饮料中含有碳酸，故填：H2CO3；   
④氧气可用于炼钢，故填：O2．
（2）①物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：能在氮气中燃烧；
②铁生绣的条件是铁与氧气、水共同作用的结果，对比A、B两图，就是空气与氧气的差别，故答案为：氧气的浓度；
③根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层．故答案为：K、Ca、Mg；电子层数．
故答案为：Mg＜Ca＜K，电子层数．

点评 此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际问题的能力，是中考考试的热点．

练习册系列答案
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10．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（　　）
A．用地沟油烹制食品可降低成本
B．食盐加碘可防止甲状腺肿大
C．在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质
D．在生猪饲料中添加瘦肉精可提高瘦肉的产量
11．实验结束后，图中仪器、药品的摆放方式正确的是（　　）
A．B．C．D．
8．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有HCl和CaCl2（用化学式回答）．
（2）A点处溶液中生成物的质量分数是多少？﹙通过计算回答﹚
15．小明在家中利用下列物质溶于水制取溶液，不能成功的是（　　）
A．植物油B．食盐C．纯碱D．白糖
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想  针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4            猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想四，氢氧化钠和硫酸不能同时剩余．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是测pH时将pH试纸伸进了溶液内；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是硫酸钠能与氯化钡反应产生白色沉淀．
12．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．水是有机物，能赋予生命B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．硬水软化可采用煮沸和蒸馏的方法D．填埋垃圾不会导致水体污染
9．下列对一些事实的解释正确的是（　　）
A．洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用
B．液氧做火箭升空原料是因为氧气具有可燃性
C．水可以灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．热胀冷缩是因为分子大小发生了改变
10． 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）镁条与氧气反应生成白色固体氧化镁，小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，我不同意小明的观点，因为因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．
（2）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．　　
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．　
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想　　
实验操作实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释：O2比N2化学性质活泼
（3）该兴趣小组又做了镁条 与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下：
实验序号实验1实验2实验3/
镁条反应的溶液NH4ClNaClNa2S04H20
实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少
加热后实验现象气泡明显增多．可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是做对比实验．
根据上表中的实验现象，请写出二条结论，①盐可以做镁与水反应的催化剂；　②温度改变反应速率．

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