已知甲酸具有挥发性.在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水.用下图所示实验装置制取CO.然后用CO还原Fe3O4.并检验气体产物.(1)氢氧化钠固体的作用是什么 ?(2)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式 .(3)C中观察到的现象是什么 ? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。

（1）氢氧化钠固体的作用是什么_______？

（2）写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式_______。

（3）C中观察到的现象是什么_______？

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王朝霞奋斗者中考全程备考方略系列答案

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某学校在进行植物园建设时设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用磷酸钙、碳酸钾和氯化铵等盐类配置营养液栽培植物的一种方法。很多学生对此很感兴趣，并进行了研究和实践。

(1)营养液中的碳酸钾(K2CO3)为植物生长提供了___肥(填“氮”或“磷”或“钾”)；

(2)无土栽培时，营养液浓度不宜过高，其原因是___。

(3)氯化铵(NH4Cl)中氮元素和氢元素的质量比为___；

(4)小明在某次配制营养液时需要加入14克氮元素，如果这些氮元素都由氯化铵提供，则需要加入多少克氯化铵？______(写出计算步骤)

某物质在空气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，下列说法正确的是（）

A. O2中氧元素的化合价为﹣2

B. 该反应属于置换反应

C. X属于有机物

D. CO2中碳、氧元素的质量比为1：2

下列各组物质中常温下能发生反应的一组是

A. 氧气和氮气 B. 氯化钠溶液和烧碱溶液

C. 铜和稀盐酸 D. 碳酸钠溶液和澄清石灰水

在我们生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”等商品，这里的碘、钙应理解为

A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_____方法提纯 A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_____g．t2 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如图是氧化沉淀法生产复印用Fe304粉末的流程简图。（资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化）

（1）判断铁粉己完全反应的现象是_____；

（2）操作Y的名称为_____，完成该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____（填名称）。

（3）实验室在制备纯净的Fe（OH）2沉淀时，需要将吸有X试剂的胶头滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。

（4）步骤②中涉及的反应方程式为_____，此反应的基本类型为_____。

在实验室使用过的化学药品正确的处理方法是（）

A. 洗涤仪器时，直接倒入自来水水槽中

B. 倒回原试剂瓶中

C. 带回家，继续实验

D. 倒到指定的容器中

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