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用过滤方法可将下列各组物质分离的是
A、碳酸钙和氢氧化铜的混合物 B、水和酒精的混合物
C、氯化钠和硝酸钾的混合物 D、氯化钙和碳酸钙的混合物
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D
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17、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
（1）我市某盐场测得：①海水含NaCl约为3.5%（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同），②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好选择（填序号）
②
作原料，理由是
NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小
．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是
B
．
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl
2
）、硫酸镁（MgSO
4
）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出
硫酸镁
（填名称）晶体，其理由是
温度高于60℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的
冷水
（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．
有下列实验操作：①过滤，②蒸发，③结晶，④乳化，将上述各操作名称的序号填在与之相对应的空格上
（1）从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾晶体
③
③
；
（2）用洗洁精来清洗碗筷上的油污
④
④
；
（3）要除去茶水中的茶渣，可采取的方法是
①
①
；
（4）从海水中得到食盐采用的方法是
②
②
．
（2013?玄武区一模）将过量的Na
2
CO
3
溶液滴入到一定量CuSO
4
溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO
3
，理由：
CuSO
4
+Na
2
CO
3
=CuCO
3
↓+Na
2
SO
4
CuSO
4
+Na
2
CO
3
=CuCO
3
↓+Na
2
SO
4
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）
2
，理由：Na
2
CO
3
溶液呈碱性．
猜想三：固体为Cu（OH）
2
和CuCO
3
的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO
4
?5H
2
O
△
.
CuSO
4
+5H
2
O↑；
②Cu（OH）
2
、CuCO
3
受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．定性探究固体的成分：
用图1所示方案，进行实验，并得到下列现象：
（1）上图中无色气体为
二氧化碳（CO
2
）
二氧化碳（CO
2
）
，所以猜想二不成立．
（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为
铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成
铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成
．
发生反应的方程式为
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
、
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
．
Ⅲ．定量测定固体的组成：
设固体为aCu（OH）
2
?bCuCO
3
?cH
2
O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
图2中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭．
实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是
防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．
防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．
．
数据处理：
（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）
B
C
D
E
F
反应前
124.0g
250.0g
300.0g
350.0g
360.0g
反应后
116.0g
253.6g
304.3g
350.1g
360.0g
E装置质量增加的原因是
气流带出D中水蒸气
气流带出D中水蒸气
；求该固体的化学式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．
将过量的Na
2
CO
3
溶液滴入到一定量CuSO
4
溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO
3
，理由：Na
2
CO
3
+CuSO
4
=CuCO
3
↓+Na
2
SO
4
猜想二：固体为Cu（OH）
2
，理由：Na
2
CO
3
溶液呈
碱
碱
（填“酸”或“碱”或“中”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）
2
和CuCO
3
的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）
2
和CuCO
3
均不溶于水，其晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）
2
、CuCO
3
受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水CuSO
4
为白色，它遇水变蓝色生成CuSO
4
?5H
2
O
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经
过滤
过滤
、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生
取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生
．
Ⅱ．用图1所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
二
二
正确；
（4）小组同学将装置按 A、
C
C
、
B
B
（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，C中白色固体变蓝色．
结论：固体为Cu（OH）
2
和CuCO
3
的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）
2
的分解温度为66℃∽68℃，CuCO
3
的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）
2
?bCuCO
3
．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图2示回答下列问题：
（5）写出A B、CD段发生反应的化学方程式：AB段：
Cu（OH）
2
△
.
CuO+H
2
O
Cu（OH）
2
△
.
CuO+H
2
O
；CD段：
CuCO
3
△
.
CuO+CO
2
↑
CuCO
3
△
.
CuO+CO
2
↑
；
（6）通过计算可得：a：b=
2：1
2：1
．
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
4CuO
△
.
2Cu
2
O+O
2
↑
4CuO
△
.
2Cu
2
O+O
2
↑
．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：
（1）我市某盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．
晒盐最好用
（填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl
2
）、硫酸镁（MgSO
4
）和氯化钾（KCl）等物质．参照如图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出
（写名称）晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的
（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体．
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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：