Question

实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是            。

(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是                    (选 “偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是                                                 。反应方程式为                                                

Answer 1

（1）0.1g（1分）

(2 ) 解：设与铁反应的硫酸的质量为X，

烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（1分）

      98           2

      X           0.1g（1分）

       98:2=x：0.1g

      X=4.9g，（1分）

该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）

答：废液中硫酸的质量分数是32.7%．

（3）偏小  （1分） 硫酸与铁锈反应（1分）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）