题目内容

100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，倒掉一半溶液后，剩余溶液的溶质质量分数应该是（ ）
A．10%
B．20%
C．5%
D．无法确定
【答案】分析：根据溶液的均一性即溶液中各部分性质相同的特征分析．
解答：解：溶液中各部分性质相同，100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，倒掉一半溶液后，剩余溶液和原溶液的溶质质量分数相等，故选A．
点评：本题考查了溶液的均一性即溶液各部分的性质相同，倒出的和剩余溶液的性质相同．
练习册系列答案
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若使100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，
（1）下列可以达到目的方法是（选填序号）
 
．
A．加水B．加溶质C．蒸发溶剂D．倒出一些原溶液E．倒入一些原溶液
F．加入一定量5%的氯化钠溶液G．加入一定量25%的氯化钠溶液
（2）请在你选的方法中选择一项，计算出加入或减少物质的质量（写出计算过程）．
计算过程：
3、现有一杯100g溶质质量分数为10%的食盐水，倒出一半后，下列说法正确的是（　　）
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是
 
．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为
 
g（结果保留一位小数）．
（2012?南安市质检）医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液以补充能量．
（1）某病人输了一瓶溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液200g，他补充了
10
10
g葡萄糖．
（2）若用100g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液
300
300
 g．
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）A是
硝酸钾
硝酸钾
的溶解度曲线．
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是
降温结晶或冷却热饱和溶液
降温结晶或冷却热饱和溶液
．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是
③⑤
③⑤
（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
．

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