Question

18．在实验室中，称取一定量的氯酸钾与2.55g二氧化锰混合共热，完全反应后能回收的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%（假设回收完全），求：
①生成的氧气质量．
②反应前混合物中氯酸钾的质量．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由参加反应的二氧化锰的质量、剩余固体中二氧化锰的质量分数，计算出剩余固体的质量，求出氯化钾的质量，从而求出生成氧气的质量为和反应前氯酸钾的质量．

解答 解：二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则剩余固体的质量为2.55g÷25.5%=10g．剩余固体中氯化钾的质量=10g-2.55g=7.45g
设可生成氧气的质量为x，反应前氯酸钾的质量为y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149      96
    y                  7.45g      x
$\frac{149}{7.45g}=\frac{96}{x}$=$\frac{245}{y}$
x=4.8g
y=12.25g
答案：
①生成的氧气质量为4.8g；
②反应前混合物中氯酸钾的质量为12.25g

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．