题目内容

【题目】（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：

（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。

（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，

在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。

（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。

【答案】（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降温结晶

【解析】

试题分析：（1）碱由金属离子和酸根离子构成的化合物，碱的是NaOH

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，故不难推出X的化学式为：H2O，根据化合价的一般规律：单质中，元素的化合价为0，化合物中正负化合价的代数和为0，在反应前NaCl中Cl元素的化合价为-1，在单质Cl2中Cl元素的化合价为0

（3）根据氯化钠的溶解度曲线，在t2时，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠质量最多为36g，故过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为100g，从氢氧化钠溶解度曲线了看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高变化较大，故过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为降温结晶

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。NO和NO2都是空气的污染物。现给出下列装置：

（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？

（2）制取NO2的发生和收集装置应分别选用 和 。请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式。

（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？

（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO2，应选用装置 收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式。

（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应。请计算回收到的铜的质量。

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　 　。

装置丁中碱石灰的作用是　 。（填字母）

A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　 　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）

选项

物质

杂质

试剂

A

FeCl2

CuCl2

铁粉

B

CO2

HCl

氢氧化钠溶液

C

NaCl

Na2CO3

稀硫酸

D

CuO粉

Cu

稀盐酸

【题目】（12分）油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。

（1）油条中的主要营养素是油脂和

（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指 （选填“原子”或“元素”或“单质”）

（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】① 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。

②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。

③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。

实验I：探究膨松剂的成分

按下图所示连接好装置。

实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论

及解释

①

检查装置的气密性

装置的气密性良好

②

点燃酒精灯。

试管中白色固体减少，红色石蕊试纸 ，澄清石灰水变浑浊。

有二氧化碳和氨气生成

③

继续充分

加热

试管中仍有固体。

得出结论：该膨松剂的成分为 （写出化学式）。

实验II：探究产生气体的量

①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是 。实验中，测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②测定氨气的质量：将上图装置中 （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）

【题目】（7分）某固体NaOH样品可能混入Na2CO3、Na2SO4、（NH4）2SO4 中的一种或几种，现按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

气体A能使无色酚酞变为________________色。

滤液D中的溶质为_____________________________。

写出步骤②中发生的一个方程式__________________________________。

通过上述实验证明混进的物质一定有_____________________。

不能确定该样品中是否含有____________。

【题目】下列对有关实验现象的描述正确的是

A. 向加有酚酞溶液的蒸馏水中，滴加入浓氨水，溶液变成红色

B. 磷在空气中燃烧产生大量白雾，同时放出热量

C. 木炭在空气中燃烧产生黄色火焰，并有刺激性气味气体生成

D. 硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成

【题目】下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是

选项

性质

用途

A

活性炭有吸附性

用作水的净化

B

氮气无色无味

用作保护气

C

氢气有可燃性

用作燃料

D

氧气有助燃性

用作气焊

A. A B. B C. C D. D

【题目】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．

（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．

（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

（4） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网