题目内容
12．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． | 品红溶液褪色 |
分析 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，因此漂白粉是混合物；HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的PH减小，因为HClO是一种酸性比盐酸弱的酸；该漂白粉部分变质时，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；实验操作：①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明一定有碳酸钙；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明一定有Ca（ClO）2．
解答 解：（1）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，因此漂白粉是混合物；故答案为：混合物；
（2）某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的PH减小，因为HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，故答案为：减小；
（3）该漂白粉部分变质时，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；实验操作：①取少量样品于试管中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，说明一定有碳酸钙；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液，品红溶液褪色，说明一定有Ca（ClO）2；故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；加入适量的稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中；品红溶液褪色；
点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
练习册系列答案
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2．某同学用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后，得到一定量的溶液．为了确定该溶液的成分，该同学向反应后所得的溶液中逐渐加入一定质量分数的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量与所加的碳酸钠溶液质量关系如表所示：
请回答下列问题：
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是加入25g碳酸钠溶液后没有产生沉淀；
（2）表格中X为4g．
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？
| 加入Na2CO3溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 1 | 3 | 4 | X |
（1）对实验数据进行分析后该同学认为实验时他所取的盐酸过量，理由是加入25g碳酸钠溶液后没有产生沉淀；
（2）表格中X为4g．
（3）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数？
化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
4．
| 错误的操作 | 不良的后果 |
| 给试管里的液体加热时，管口对着人 | |
| 用合格的量简量取5mL液体，实际只有4.8mL． | |
| 向燃着的酒精灯内添加酒精 |
2．区分实验室中系列各组物质，所加试剂或选用方法完全正确的是（ ）
| 选项 | 需鉴别的物质 | 方法1 | 方法2 |
| A | 铜粉和铝粉 | 观察颜色 | 用磁铁 |
| B | NaOH和NaCl | 加水溶解 | 尝味道 |
| C | 蒸馏水和硬水 | 加肥皂水 | 加热蒸干 |
| D | 黄金和黄铜 | 观察颜色 | 空气中灼烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |