题目内容
一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，下列说法正确的是
A．反应结束后的固体中一定有银 B．滤液中一定有Fe2+和Cu2+
C．反应结束后的固体中一定有铜和银 D．滤液中一定没有Ag+
A
【解析】
试题分析：根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一些铁粉，铁粉会先与硝酸银发生反应得到银与硝酸亚铁，等硝酸银反应完全后，再与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁；由于铁粉是一定量的，所以，一定会发生铁与硝酸银的反应，反应结束后的固体中一定有银，滤液中一定含有Fe2+故A正确；若铁不足，硝酸银可能有剩余，滤液中可能含有Ag+，故D错误，硝酸铜可能没与铁反应，故C错误；若铁过量，则硝酸铜全部反应，滤液中不含Cu2+，故B错误；故选A
考点：金属的化学性质
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