Question

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。

(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是 ；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式）。

(2)物质X中各元素的质量比表示为 。

(3)某工厂化验员向含有1．6 g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20．0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）

（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

 

Answer 1

(1)过滤 CaCO3 (2)氢元素质量∶氧元素质量=1∶8 （3）7．3% （4)大于

【解析】

试题分析：(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是过滤，其依据是固液分离；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是CaCO3 ；(2)由题中的叙述可知物质X为水，故(2)物质X中各元素的质量比表示为氢元素质量∶氧元素质量=1∶8

(3)设盐酸中溶质的质量为x

NaOH + HCl=NaCl + H2O (1分)

40 36．5

1．6 g x

40∶36．5==1．6 g ∶x

x= =1．46 g (1分)

盐酸中溶质的质量分数为 ×100% =7．3%

（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量大于20g

考点：化学方程式的计算