题目内容
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）同种元素可以组成不同的物质。金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是_____________。
（2）①日常生活中倡导较低的二氧化碳排放，就是所谓的“__________”理念。
②如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究，加入水后立即旋紧瓶盖并振荡。此实验探究目的是什么?___________。能证明CO2此性质的实验现象是什么?_____。
③如图是某同学设计的CO与CuO反应的实验：A中反应的化学方程式为_______________；B中观察到的现象是________________；从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法： _____________________。
（3）将10g碳酸钙加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。计算反应后烧杯中剩余物质的总质量______________。
【答案】C60 低碳 探究二氧化碳在水中的溶解性 瓶子变瘪 CO+CuO
Cu +CO2 有白色沉淀生成（或澄清石灰水变浑浊） 将尾气点燃（或将尾气收集等） 105.6 g
【解析】
（1）金刚石、石黑和C60等都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨是由碳原子构成的；C60是由分子构成的；
（2）①日常生活中倡导较低的二氧化碳排放，就是所谓的“低碳”理念。
②如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究，加入水后立即旋紧瓶盖并振荡，若瓶子变瘪，则说明二氧化碳能溶于水。该实验为探究二氧化碳再水中的溶解性。
③CO与CuO反应生成铜单质和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu +CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；尾气中含有一氧化碳有毒气体，从环保角度考虑，应将尾气点燃（或将尾气收集等）。
（3）解：设生成二氧化碳的气体为x,则
解得： x=4.4g。
故反应后烧杯中剩余物质的总质量100g+10g-4.4g=105.6g。
答：反应后烧杯中剩余物质的总质量为105.6g。
【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾某些性质进行研究。
I.不稳定性:如图所示进行实验
（1）高锰酸钾受热分解的文字表达式为____________________属于的基本反应类型是__________________
（2）判断O2是否集满的方法是____________________
（3）将高锰酸钾加入到氯酸钾中也能加快氯酸钾的分解速率，高锰酸钾是否是氯酸钾分解的催化剂，并说明理由_______________
II.腐蚀性
[查阅资料]①高锰酸钾溶液呈中性、有腐蚀性。
②浓硫酸加入水中会稀释成稀硫酸，常温下铜片不与稀硫酸反应。
[进行实验]将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | |
实验 |
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铜片 | 实验前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
18小时后 | 0.54 | 0.52 | 0.54 | 0.43 | |
[解释与结论]
（4）通过对比②和④，得出的结论是_____________
（5）欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____________(填编号)
