根据实验回答下列问题:(1)A实验中的操作是: .其中玻璃棒不断搅拌的作用是．(2)B实验中设计不合理的原因是 .是否符合质量守恒定律．(3)C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是．(4)D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2.将NaOH溶液滴入锥形瓶中.其发生反应的方程式为 .当同学发现气球涨大认为反应发生.但桐桐认为还应该补充的对比实题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据实验回答下列问题：

（1）A实验中的操作是：________，其中玻璃棒不断搅拌的作用是________．

（2）B实验中设计不合理的原因是________，是否符合质量守恒定律________．

（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是________（答出一点即可）．

（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为________，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是________．

练习册系列答案

相关题目

下列使用pH试纸的方法正确的是

A. 将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH

B. 将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH

C. 测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸

D. 用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。

金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是

A. Zn＞Fe＞Cu

B. Cu＞Fe＞Zn

C. Fe＞Cu＞Zn

D. Cu＞Zn＞Fe

能用于区别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（　　）

A. 酚酞试液 B. AgNO3 溶液

C. 紫色石蕊试液 D. CuSO4 溶液

厨房中常用的物质中，属于有机物的是

A. 食盐 B. 自来水 C. 蔗糖 D. 金属刀具

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：，该同学将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。求：

（1）反应产生氧气的质量是________g。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)? ______

下了有关实验现象或事实叙述错误的是（）

A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭

某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：

（1）步骤②反应的化学方程式为________；加入过量Ca（OH）2的目的是________

（2）滤液B中的溶质是________、________（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤．

（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．

（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．

乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．

（解决问题）

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：________．（请写出计算过程 Ca：40 C：12O：16H：1Na：23）

（4）（交流与反思）

在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：________．

将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)若反应后的滤渣中只含一种成分，则该成分是______(填写物质的化学式)，滤液的颜色为_________。

(2)若所得滤液中只含有一种溶质，请设计实验分析所得滤渣的成分__________________。

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