题目内容

下列化学符号：①2Fe  ②2CO  ③2Na+④Fe2+⑤
+2
Fe
O  中，根据数字“2”表示的意义用序号填空：离子个数
 
，原子个数
 
，一个离子所带电荷数
 
，物质中某元素化合价数值
 
，分子个数
 
．
考点：化学符号及其周围数字的意义
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
解答：解：标在离子符号前面的数字表示离子的个数，③2Na+中的“2”表示钠离子的个数为2．
标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2Fe中的“2”表示铁原子的个数为2．
标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，④Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷．
标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，⑤
+2
Fe
O中的“2”表示氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价．
标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．
故答案为：③；①；④；⑤；②．
点评：本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
自来水厂净化水的过程中，要解决的三个主要问题及采取的措施是：
（1）问题一：
 
；采取的措施是
 

（2）问题二：
 
；采取的措施是
 

（3）问题三：
 
；采取的措施是
 
．
根据图，回答下列问题．
（1）写出仪器名称①
 
②
 

（2）图中所表示的进行
 
操作．
（3）在此操作中玻璃棒的作用是
 
；滤纸边缘要
 
（选填“高于”或“低于”）液面．
A、B、C是常见的酸、碱、盐，它们分别是由O、H、Ca、C、Na、N五种元素中的某些元素组成的，取A、B、C三种物质的溶液，进行两两混合的实验，反应现象如下表所示：
实验一A+B无明显的现象
实验二A+C有气泡产生
实验三B+C出现白色沉淀
（1）试根据以上提示和反应现象，写出物质的化学式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）将上述“实验三”所得混合物过滤，得无色澄清透明滤液，请设计实验证明滤液中是否还含有反应中未消耗完的C物质：
实验操作实验现象实验结论
 
 
 
元素符号“右上方”的数字表示的意义是
 
．
学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是
 

（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测
 
，若用装置乙则要测
 
和
 
（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是
 
（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是
 
．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物
 
，
 
滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为
 

（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为
 
（写出一种即可）．
现有氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐、碳酸钙等八种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
（1）约占空气总体积五分之四的物质是
 

（2）具有助燃性的物质是
 

（3）有毒性，可燃烧的气体是
 

（4）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是
 

（5）日常生活中用来调味和防腐的是
 
．
如图是测定《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：
（1）整个实验中观察到的现象是：
 
．
（2）点燃时，若瓶塞未塞紧，发现白烟没有逸出，等燃烧还没有完毕，迅速塞紧瓶塞．冷却室温后，测得的质量从理论上分析
 
（填“偏大”“偏小”“不变”）原因是：
 
．
下列做法符合科学常识的是（　　）
A、用燃着的木条检验煤气是否泄漏
B、为了身体健康可长期饮用纯净水
C、射击时“三点一线”能命中目标，利用的是光的反射
D、教室内的四盏灯用一个开关控制，这几盏灯之间的连接方式是并联

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