题目内容
已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，索朗同学对该粉末进行探究．
【提出猜想】猜想①：该粉末由铝、铁、铜组成 猜想②：该粉末由铝、铁组成
猜想③：该粉末由铝、铜组成 猜想④：该粉末由 组成
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水
【进行实验】
【反思评价】若要回收原粉末中的铜，为了得到纯净的铜粉，索朗认为步骤2所加试剂必须要过量，你认为他的观点是 （选填“正确”或“错误”）的．
【提出猜想】猜想①：该粉末由铝、铁、铜组成 猜想②：该粉末由铝、铁组成
猜想③：该粉末由铝、铜组成 猜想④：该粉末由
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应．
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水
【进行实验】
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 证明粉末中是否含有铝 | 步骤1：取适量粉末于小烧杯中，向其中加入足量的 | 现象1： | 原粉末中不含铝 |
| 证明粉末中是否含有铁 | 步骤2：过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯中，再向其中加入足量的 | 现象2： | 猜想④成立；实验中发生反应的化学方程式为 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：猜想④：该粉末由铁、铜组成；步骤1：取适量粉末于小烧杯中，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，无变化，原粉末中不含铝；骤2：过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，烧杯底部有红色固体，猜想④成立；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；若要回收原粉末中的铜，为了得到纯净的铜粉，索朗认为步骤2所加试剂必须要过量，你认为他的观点是正确的，因为过量的盐酸可以把铁粉全部反应掉．
解答：解：（1）【提出猜想】因为某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，通过实验分析可知：猜想④：该粉末由铁、铜组成；故答案为：铁、铜；
（2）【进行实验】步骤1：取适量粉末于小烧杯中，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，无变化，原粉末中不含铝；骤2：过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，烧杯底部有红色固体，猜想④成立；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；故答案为：步骤1：氢氧化钠溶液；无变化；步骤2：稀盐酸；有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，烧杯底部有红色固体；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）【反思评价】若要回收原粉末中的铜，为了得到纯净的铜粉，索朗认为步骤2所加试剂必须要过量，你认为他的观点是正确的，因为过量的盐酸可以把铁粉全部反应掉；故答案为：正确；
（2）【进行实验】步骤1：取适量粉末于小烧杯中，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，无变化，原粉末中不含铝；骤2：过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯中，再向其中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，烧杯底部有红色固体，猜想④成立；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，配平即可；故答案为：步骤1：氢氧化钠溶液；无变化；步骤2：稀盐酸；有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，烧杯底部有红色固体；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）【反思评价】若要回收原粉末中的铜，为了得到纯净的铜粉，索朗认为步骤2所加试剂必须要过量，你认为他的观点是正确的，因为过量的盐酸可以把铁粉全部反应掉；故答案为：正确；
点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
练习册系列答案
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