题目内容
取铜锌合金65g，放入盛有360g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.8g．试计算（请写出解题过程）：
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
（1）该合金中锌的质量．
（2）反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？
设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.8g
x=26g
y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
=322g
蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.8g
x=26g
y=64.4g
（2）硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
=322g蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答：（1）该合金中锌的质量为26g．
（2）反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液．
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