题目内容

11．某化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，如图 1所示，乙组同学用图2所示装置进行探究．请回答下列问题．
（1）镁带燃烧的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）甲组同学待镁带燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量，发现与反应前镁带的质量相比变大（选填“变大”“变小”或“相等”），原因是参加反应的镁的质量加氧气质量等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量．
（3）已知碳酸钠与稀盐酸（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．乙组同学实验现象是：天平向右偏转（选填“保持平衡”“向左偏转”或“向右偏转”）．
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）．
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类．

分析 （1）根据镁带在空气中燃烧生成氧化镁进行解答；
（2）根据该实验的注意事项进行解答；
（3）根据碳酸钠与盐酸溶液（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（4）解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．

解答 解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量．发现比反应前镁条的质量要轻．其中可能的原因镁条完全燃烧时可能产生了烟逸到空气中，质量比反应前少（或用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物，使剩余的质量减少）；如果在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比大，原因是参加反应的镁的质量加氧气质量等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，因为生成的二氧化碳气体逸出，所以观察到天平向右偏转；
（4）由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量．
故答案为：
（1）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）变大；参加反应的镁的质量加氧气质量等于生成的氧化镁的质量，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；向右偏转；
（4）①②⑤

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．从信息资料中获取解决问题的思路和方法，所以要认真分析所给材料的价值，然后结合所给问题进行思考．

练习册系列答案
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