Question

1．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，化学小组先用30%的浓盐酸20g，配制10%的稀盐酸，并加入到13g 的石灰石样品中完全反应．（最后结果保留1位小数）
（1）配制10%的稀盐酸质量．
（2）生成二氧化碳的质量．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；
（2）根据氯化氢的质量结合化学方程式求解二氧化碳的质量；
（3）根据氯化氢的质量结合化学方程式求解碳酸钙的质量，进一步计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

解答 解：（1）设配制10%的稀盐酸质量a，
30%×20g=a×10%
a=60g，
（2）稀盐酸中氯化氢的质量为30%×20g=6g
设生成二氧化碳的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                          44
y           6g                            x
$\frac{100}{y}=\frac{73}{6g}=\frac{44}{x}$
x=3.6g
y=8.2g
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数$\frac{8.2g}{13g}×100%$=63.2%．
故答案为：（1）60g；
（2）3.6g；
（3）63.2%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．