题目内容

日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。学校课外活动小组利用5％的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5％的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成下图所示曲线。分析曲线得到的以下说法中，合理的是

[     ]

A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0
B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14
C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7
D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
C
练习册系列答案
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22、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关．
（1） 如图所示的是用天然钻石制成的石油勘探中钻井机的钻头照片．之所以选择钻石作钻头是因为钻石具有下列性质：①
硬度大
；②
高温下化学性质稳定
．
（2） 铝制水壶中常结有一层水垢[主要成分是Mg（OH）2和 CaCO3]，用适量 的
稀盐酸
可以除去它；但若浸泡时间过长，不仅会损坏铝壶“保护膜”，甚至会蚀穿铝壶．请用化学方程式解释损坏的原因：（任写一个）
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3） 改良酸性土壤有利于农作物生长，可向土壤中施加适量的
熟石灰
．
（4） 工业废气中含有大量的SO2，直接排放造成空气污染．治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液．请写出含有碱的废液吸收SO2的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
．
精英家教网铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．右图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为
 
，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）
 
电子，形成铝离子（填符号）
 
．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为
 
．
（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上…作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝：
 
；铝合金：
 
．
（4）铝的化合物氢氧化铝[Al（OH）3]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为
 
．
（2012?江宁区二模）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

请回答以下有关中和反应的问题．
（1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2
乙
乙
（填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
．
（2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是
H+和OH-结合生成H2O分子
H+和OH-结合生成H2O分子
．
②反应前后各元素的化合价
没有改变
没有改变
．（填“改变”或“没有改变”）
③
Na+
Na+
和
Cl-
Cl-
离子实质上没有参加反应．
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．
②恰好中和时溶液温度达到
最高点（或B点）
最高点（或B点）
．
人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要．
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料．高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料．炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为
 
．
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
 
．
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！
下面几种做法中，可有效保护金属资源的是
 
填字母）．
a．回收利用废旧金属制品
b．任意开采铁矿石
c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d．寻找、开发金属的代用品．
空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途．请将与下列用途相对应的物质的名称填在空白处：
（1）常用作溶剂的是
水
水
；
（2）可作生活燃料，并能通过管道长途输送的是
天然气
天然气
；
（3）直接供给人和动物呼吸的是
空气
空气
；
（4）是重要的化工原料，被称之为“工业的血液”的是
石油
石油
；
（5）可以用来炼焦的工业原料是
煤
煤
．

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