题目内容

10．在《联合国气候变化框架公约》大会上通过的《京都协议》中明确规定：发达国家要限制二氧化碳等温室气体的排放量．科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其化学方程式为：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．若用36g氢气转化二氧化碳，则能处理标准状况下的二氧化碳气体多少升？同时又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

分析 由氢气的质量根据化学方程式可以计算出二氧化碳气体的质量和生成的乙烯的质量解答．

解答 解：设能处理二氧化碳的体积为x，生成乙烯的质量为y．
2CO2+6H2=C2H4+4H2O
88        12     28
1.977g/L•x   36g   y
$\frac{88}{1.977g/L•x}=\frac{12}{36g}=\frac{28}{y}$
x≈133.5L，y=84g
答案：处理标准状况下的二氧化碳133.5L，同时生成乙烯84g．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度稍大．

练习册系列答案
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20．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（　　）
A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B．先加盐酸，再加BaCl2溶液
C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液D．先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸
1．4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质-定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
C．该物质只含碳元素和氢元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
18．工业上大量生成氢气的一种方法是：用甲烷（化学式为CH4）和水蒸气在高温下反应，同时还生成了二氧化碳，则此反应过程中的化学方程式为CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4H2+CO2，该反应中氧化剂是H2O．
5．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用的药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是a端上铜丝变黑、玻璃棒a端下沉．
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．
（4）你认为甲的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
（5）导致其他实验结论错误的原因是B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了，C实验a端铜丝增加了氧元素的质量．因此，如果有气体参与反应或者生成物中有气体的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．
15．现有①木炭②硫磺③红磷④铝箔⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
（2）产生大量白烟的是③；
（3）放出大量热，产生耀眼白光的是④；
（4）不属于化合反应的是⑤．
（5）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤；
（6）生成的气体会污染空气的是②．
2．地球大气二氧化碳的含量最多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升．若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想
（1）空气中二氧化碳的正常含量（体积分数）0.03%．
（2）空气中二氧化碳的主要来源是大量化石燃料的燃烧．
（3）自然界能消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．
19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）生成氯化钾的质量．（结果精确到0.01g）
20．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（　　）
A．镁条、铁片、银片B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉
C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液

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