题目内容
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）；②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将 完全除去。
（2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为 。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ，反应的化学方程式为 。
（2）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
【实验设计】（1）碳酸钠 （2）溶液变蓝色
【实验结论】部分
【进一步实验】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] （2）酚酞试液或pH计
【解析】
试题分析：【实验设计】（1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡只能与碳酸钠反应，不会与氢氧化钠反应，所以这个实验的目的是将碳酸钠完全除去
（2）取反应后溶液于试管中，虽然除去了碳酸钠，但还含有氢氧化钠，故向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为：溶液变蓝色
【实验结论】因为通过上面的探究，溶液中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，所以氢氧化钠溶液时部分变质
【进一步实验】（1）要达到用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，实际就是除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，根据除杂质的原则，加入的物质只能与杂质反应，还不能引入新的杂质，所以除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的Ca(OH)2，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)由于盐酸和氢氧化钠反应没有现象，所以要判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，应借助酚酞试液或pH计
考点：氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，酸碱中和反应，物质的除杂
名校课堂系列答案
小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是
。
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是 、 （填化学式）。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
写出上述实验探究中②反应的化学方程式 。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓ +2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
① |
| 证明溶液中有Na2CO3 |
② |
| 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
（6）实验反思：①根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否反应？ （如反应，请写出化学方程式，如不反应此空不填）。②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、 。
