题目内容
8．
稀土钨是重要的战略金属资源，钨矿在古代被称为“重石”，在元素周期表中钨元素的某些信息如图所示，下列有关钨的说法正确的是（ ）| A． | 原子核内质子数为74 | B． | 相对原子质量为183.8g | ||
| C． | 属于非金属元素 | D． | 原子核内中子数为74 |
分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为74，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钨，属于金属元素，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为74，而不是中子数为74，故选项说法正错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
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①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
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（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案：
A．用火灼烧 B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是A（填序号），另一方案不可行的理由是金、铜和锌都不能和硫酸锌反应；
（2）李梅同学取一锭上述“金元宝”放入烧杯中，称得“金元宝”的质量为50g，然后把200g稀硫酸均匀分5次加入烧杯中，剩余固体质量如下表所示．
录如表．请计算：
试求：5次加入稀硫酸共收集到气体的质量．
（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案：
A．用火灼烧 B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是A（填序号），另一方案不可行的理由是金、铜和锌都不能和硫酸锌反应；
（2）李梅同学取一锭上述“金元宝”放入烧杯中，称得“金元宝”的质量为50g，然后把200g稀硫酸均匀分5次加入烧杯中，剩余固体质量如下表所示．
录如表．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | |
| 42 | 34 | 26 | 24 | 24 |
20．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．
[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
注：表中“-”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
[提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
| 瓶子序号 石灰石的形状 盐酸的浓度/% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | |
| 10 | 颗粒 | 9 | 8 | 9 | 12 | 14 | 20 | 19 | 21 | 30 | 195 | - |
| 块状 | 12 | 12 | 16 | 19 | 22 | 24 | 37 | 56 | 177 | - | ||
| 7.6 | 颗粒 | 13 | 11 | 12 | 15 | 17 | 26 | 55 | 55 | 153 | - | |
| 块状 | 15 | 13 | 15 | 17 | 21 | 23 | 32 | 55 | 119 | - | ||
| 5 | 颗粒 | 14 | 18 | 18 | 32 | 63 | - | |||||
| 块状 | 20 | 31 | 59 | - | ||||||||
| 2.5 | 颗粒 | 43 | - | |||||||||
| 块状 | 46 | 61 | - | |||||||||
| 1 | 颗粒 | - | ||||||||||
| 块状 | - | |||||||||||
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
| 盐酸浓度/% | 10 | 7.5 | 5 | |||
| 石灰石形状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 |
| 理论计算的产生气体总体积/mL | 2241 | 1649 | 1099 | |||
| 实际收集的气体总体积/mL | 1450 | 1305 | 1305 | 1305 | 725 | 435 |
| 收集率/% | 65 | 58 | 79 | 79 | 66 | 40 |
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
| 瓶序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CO2的浓度/% | 52.6 | 85.2 | 92.3 | 93.6 |
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
