Question

有下列化学反应：①M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑，②M+R（NO₃）₂═R+M（NO₃）₂，③N+RCl₂═R+NCl₂，则M、N、R三种金属的活动顺序肯定错误的是

1. A.
   R＜N＜M
2. B.
   R＜M＜N
3. C.
   N＜R＜M
4. D.
   M＜N＜R

Answer 1

CD
分析：金属和酸反应生成氢气时，金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸除浓硫酸和硝酸外；而金属和盐反应时，金属必须是在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
解答：由反应R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑，可知金属活动性R＞H，由反应M+R（NO₃）₂═R+M（NO₃）₂，可知M＞R，由反应N+RCl₂═R+NCl₂，可知N＞R．但无法得知M和N金属活动性的强弱关系．所以，三者的活动性可能是R＜N＜M，也有可能是R＜M＜N．由此可知：
A、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜N＜M，故A正确；
B、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜M＜N，故B正确；
C、由于N的活泼性大于R，故C错误；
D、由于M、N的活泼性大于R，故D错误．
故选CD．
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据发生的化学反应判断金属的活动性强弱．