题目内容
有下列化学反应：①M+H2SO4═MSO4+H2↑，②M+R（NO3）2═R+M（NO3）2，③N+RCl2═R+NCl2，则M、N、R三种金属的活动顺序肯定错误的是（ ）
| A．R＜N＜M | B．R＜M＜N | C．N＜R＜M | D．M＜N＜R |
由反应R+H2SO4═RSO4+H2↑，可知金属活动性R＞H，由反应M+R（NO3）2═R+M（NO3）2，可知M＞R，由反应N+RCl2═R+NCl2，可知N＞R．但无法得知M和N金属活动性的强弱关系．所以，三者的活动性可能是R＜N＜M，也有可能是R＜M＜N．由此可知：
A、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜N＜M，故A正确；
B、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜M＜N，故B正确；
C、由于N的活泼性大于R，故C错误；
D、由于M、N的活泼性大于R，故D错误．
故选CD．
A、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜N＜M，故A正确；
B、M、N、R三种金属的活动顺序可能为R＜M＜N，故B正确；
C、由于N的活泼性大于R，故C错误；
D、由于M、N的活泼性大于R，故D错误．
故选CD．
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