题目内容
4．下表是元素周期表的部分信息，认真分析信息．回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=21；
（3）由表中得出硅（Si）原子的核外电子数是14；
（4）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）；
（5）表中不同种元素最本质的区别是A （填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（6）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为116；
（7）
表示的是（写粒子符号）Ca2+；（8）写出一个由1、6、7、8号四种元素组成的化合物的化学式NaHCO3．
分析 （1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；
（2）根据同一族中元素的变化规律来分析；
（3）根据原子序数等于核外电子数进行解答；
（4）根据从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素进行解答；
（5）根据表中不同种元素最本质的区别是质子数不同进行解答；
（6）根据原子序数=核电荷数=质子数解答；
（7）根据结构示意图，可判断该粒子的质子数，从而可确定该粒子所属的元素；根据结构示意图中质子数与核外电子数的关系，可判断该粒子为原子还是离子；
（8）1、6、8、11号元素分别是氢元素、碳元素、氧元素和钠元素，它们组成的化合物为碳酸氢钠，写出其化学式即可．
解答 解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是氧，原子序数是8；
（2）元素周期表可知表中X为21；
（3）原子序数=核外电子数，所以硅原子的核外电子数为14；
（4）从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素；
（5）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（6）第116号元素原子中，原子序数=核电荷数=质子数=116；
（7）由结构示意图可知，该粒子核内有20个质子，可确定该粒子为钙元素的粒子；由于核外有18个电子，少于核内质子数，可确定该粒子为带2个单位正电荷的阳离子；因此该粒子的符号为Ca2+；
（4）1、6、8、11号元素分别是氢元素、碳元素、氧元素和钠元素，它们组成的化合物为碳酸氢钠，其组成的化合物的化学式为：NaHCO3．
故答案为：（1）8； （2）21；（3）14；（4）Na； （5）A；（6）116；（7）Ca2+；（8）NaHCO3
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力．
黄冈冠军课课练系列答案
表示氢原子，用
表示氧原子，那么
表示H2O（填化学符号）；
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下面结论正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． |  表示的是化合物 | |
| C． | R在该反应中的作用一定是加快反应速率 | |
| D． | 该反应可表示为Y2+2Z2X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$2X+2Z2Y |
| A． | 稀有气体、水、液态空气 | B． | 氢气、海水、碳酸氢铵 | ||
| C． | 高锰酸钾、矿泉水、食盐 | D． | 汞蒸气、干冰、生理盐水 |
| A． | 二氧化锰 | B． | 水 | C． | 氧化镁 | D． | 空气 |
| A． | 化学引领了相关科学与技术的进步 | |
| B． | 粮食、能源、环境三大问题的解决离不开化学 | |
| C． | 化学使人类告别只依靠天然材料、天然药物、天然肥料的时代 | |
| D． | 化学品在生产制备过程中会产生一些有害物质，应抑制化学发展 |
| A． | 15℃时，a、b 的溶解度均为 20g | |
| B． | 加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 | |
| C． | 将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变 | |
| D． | 分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液 |
| A． | 验证铁的活动性比银强 Fe+2AgCl═FeCl2+2Ag | |
| B． | 熟石灰和稀盐酸反应 CaO+2HCl═CaCl2+H2O | |
| C． | 制取碳酸钠 2NaCl+MgCO3═Na2CO3+MgCl2 | |
| D． | 生石灰遇紫色石蕊试液，石蕊变蓝 CaO+H2O═Ca（OH）2 |