题目内容
含碳元素质量分数为36%的CO和CO2的混合气体共10克，将混合气体通入足量的、灼热的CuO充分反应后，再将生成的气体通入足量的澄清石灰水中反应完全后，经过滤、烘干得沉淀的质量为（ ）
| A、10g | B、20g |
| C、30g | D、40g |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据混合气体的质量与碳元素的质量分数可计算碳元素的质量，然后利用碳元素的质量守恒来计算生成碳酸钙的质量．
解答：解：根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：10g×36%÷
=30g．
故选C．
| 12 |
| 40+12+16×3 |
故选C．
点评：本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助元素在物质的存在形式，巧妙利用元素守恒的方法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用．
练习册系列答案
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已知A，B，C，D，E是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，“→”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，“-”表示线两端的物质可以发生化学反应，其中A是红色固体，B，E是常温下元素组成相同的气体，D是生活中常见的一种钠盐，E在化学实验室中可通过反应②制取，请回答下列问题．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 10 | 90 | 8 | 2 |
| 反应后质量/g | 38 | 36 | 14 | X |
| A、X的值为0 |
| B、该反应是分解反应 |
| C、丁一定是该反应的催化剂 |
| D、该反应中甲、乙、丙之间的质量比为38：56：14 |
将一定量的甲烷和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前的质量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后的质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
| A、表中a的值为1.8g |
| B、X一定是反应的催化剂 |
| C、X中可能含有氢元素 |
| D、若起始时氧气的质量为12.8g，则无X生成 |
下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A、海水晒盐 | B、火柴折断 |
| C、食物腐烂 | D、碘的升华 |
对下列化学用语中数字“2”的含义表述不正确的是（ ）
| A、“2H”中的“2”表示两个氢原子 |
| B、“H2O”中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 |
| C、“Mg2+”中的“2”表示镁元素的化合价为+2价 |
| D、“2Cl-”中的“2”表示两个氯离子 |
