Question

将一定量的甲烷和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前的质量/g	3.2	11.2	0	0	0
反应后的质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列说法正确的是（　　）

• A、表中a的值为1.8g
• B、X一定是反应的催化剂
• C、X中可能含有氢元素
• D、若起始时氧气的质量为12.8g，则无X生成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变进行分析；
D、根据化学方程式计算，可求：3.2克甲烷完全燃烧需要氧气的质量．

解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故3.2+11.2=7.2+4.4+a，则a=2.8，故A说法错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求3.2克甲烷中氢元素的质量为：3.2g×

4

16

=0.8g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2×

2

18

=0.8g，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C说法错误；
D、根据化学方程式CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O计算，设3.2克甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则
CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O
16  64
3.2g x

16

64

=

3.2g

x

解得x=12.8g，故D说法正确．
故选D．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．