Question

2．氯化钠和碳酸钠的混合物15g与质量为100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）原混合物中，氯化钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据反应的化学方程式，由盐酸中溶质的质量可计算样品中碳酸钠的质量，从而求出原固体中氯化钠的质量，进一步求出原混合物中，氯化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由盐酸中溶质质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，据此分析解答；

解答 解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x  100g×7.3% y       z 
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g
原固体中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
原混合物中，氯化钠的质量分数为：$\frac{4.4g}{15g}$×100%=29.3%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{4.4g+11.7g}{15g+100g-4.4g}$×100%=14.7%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量分数是29.3%；
（2）反应后所得溶液中含溶质的质量分数为14.7%．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．