有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 D [解析]试题A.化合反应可能发生化合价的改变.如有单质参加的化合反应.一定有化合价的变化.这类化合反应属于氧化还原反应.故选项错误． B.分解反应中可能发生化合价的改变.如有单质的生成的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是( )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

D 【解析】试题A、化合反应可能发生化合价的改变，如有单质参加的化合反应，一定有化合价的变化，这类化合反应属于氧化还原反应，故选项错误． B、分解反应中可能发生化合价的改变，如有单质的生成的分解反应，一定有化合价的变化，这类分解反应属于氧化还原反应，故选项错误． C、置换反应中有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，一定属于置换反应，故选项错误． D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成...

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下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）

A. K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B. CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+

A 【解析】试题pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．【解析】 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确． B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误． C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误． D、Cu2+、OH...

某金属元素R的碳酸盐的化学式为R2(CO3)3,则R元素的化合价是_____ ，R元素的氢氧化物的化学式是___________________ 。

+3 R(OH)3 【解析】设R的化合价为x，R2(CO3)3中碳酸根离子的化合价是-2价，根据化合价的代数和为0，x+（-2）×3=0，解得x=+3；氢氧根离子的化合价是-1价，根据化合价的代数和为0 ，R元素的氢氧化物的化学式是R(OH)3；

某化学学习小组利用下图设计方案来探究可燃物燃烧的条件。

(1)此实验主要利用了铜的什么物理性质？______________

(2)按上图进行实验，可得出的实验结论是什么？______________

(3)实验后小亮发现铜片变黑了，质量也变大了。请解释原因。______________

导热性说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点铜与空气中的氧气反应，生成黑色氧化铜，生成物的质量为铜和氧气的总质量，所以质量变大【解析】（1）铜片为铜片上的滤纸和乒乓球提供温度，利用了铜的导热性；（2）乒乓球的着火点低，滤纸的着火点高，故铜片上的乒乓球先着火，说明了可燃物的燃烧条件之一是达到可燃物的着火点；（3）铜与空气中的氧气反应，生成黑色氧化铜，生成物的质量为...

现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )

A. 20% B. 25% C. 75% D. 80%

A 【解析】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%；故选：A．

下列图示的实验操作中正确的是( )

A. 收集氢气 B. 稀释浓硫酸

C. 检查气密性 D. 验证质量守恒定律

C 【解析】A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中是向上排空气法，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质...

在一次化学课上,老师提供了以下装置制取二氧化碳并验证其性质。请回答。

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________________(用化学方程式表示)。实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑的因素有_______________________；收集二氧化碳应选择的装置是______(填字母序号)。

（3）收集到的二氧化碳中常混有氯化氢气体。要除去二氧化碳中混有的氯化氢,将气体通过E装置能否达到实验目的?____________(填“能”或“否”)。

（4）用F装置验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后，试管中产生的现象是_______ 。

集气瓶 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物的状态和反应条件 B 否溶液由紫色变成红色【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶；（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应方程式为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑；实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑...

下列实验操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，错误；B、用托盘天平量一定质量固体时，应遵循左物右码的原则，错误；C、将试管和胶塞连接时，应将试管和胶塞拿起，将胶塞旋进试管中，把试管放在桌面上，将胶塞压进试管，易导致试管损坏，错误；D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的...

某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

3.2g 14.94g 【解析】废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，取100 g废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。（1）解∶设回收得到铜的质量为x, Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu 56 64 2.8g x ＝，x＝3.2 g ﹙2）回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g ...

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