题目内容
20．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）| A． | 金属材料：生铁、锰钢、焊锡 | B． | 碱：纯碱、烧碱、消石灰 | ||
| C． | 盐：氯化银、氯化钙、氯化氢 | D． | 合成材料：塑料、合成橡胶、铝合金 |
分析 A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断．
B、根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断．
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．
D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，进行分析判断．
解答 解：A、生铁、锰钢、焊锡均属于合金，均属于金属材料，故选项分类正确，
B、烧碱、消石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱；纯碱（碳酸钠的俗称）是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项分类错误．
C、氯化银、氯化钙均属于盐；氯化氢是一种气体，不属于盐，故选项分类错误．
D、塑料、合成橡胶均属于合成材料；铝合金属于金属材料，故选项分类错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握金属材料与合成材料的特征、碱与盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2CuSO4+2H2O
15．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；步骤⑦的目的是增加实验的准确性．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③的现象 | 步骤⑥的结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
| 带火星的木条复燃 | 0.2g | 带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立 |
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铜}{→}$水+氧气．
5．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）
| A． | 酸液的质量都增大 | B． | 酸液的质量都减小 | ||
| C． | 酸液的浓度都增大 | D． | 酸液的浓度都减小 |
9．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
| A． | 冰水、四氧化三铁、铁 | B． | 澄清的石灰水、自来水、液态氮 | ||
| C． | 洁净的空气、冰、水银 | D． | 加碘食盐、氯酸钾、红磷 |