题目内容

5．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（　　）
A．酸液的质量都增大B．酸液的质量都减小
C．酸液的浓度都增大D．酸液的浓度都减小

分析 根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀．

解答 解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确；
C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确；
D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确．
故选：D．

点评 浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．

练习册系列答案
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下列有关实验的分析中，合理的是

A. 测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
16．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填序号，下同），
试管口还要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是操作简便（任答一条）．
（4）收集氧气可以选择装置C（或D），你选择它的理由是氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）．若用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是水槽中水倒流，炸裂试管．如果选用D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是A（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是C．
13．用四个六边形表示A（Fe）、B（O2）、C（CuSO4溶液）、D（P）四种物质，用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题
（1）用两个六边形表示C、D两种物质，将C、D两个六边形画到图中A、B周围适当的位置，并在六边形中写出物质的化学式；
（2）写出产生白烟的化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）A与C反应的实验现象为固体表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色．
20．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．金属材料：生铁、锰钢、焊锡B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．盐：氯化银、氯化钙、氯化氢D．合成材料：塑料、合成橡胶、铝合金
10．下列与含铁物质有关的化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．FeCl3+NaOH═Fe（OH）3↓+NaClD．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
17．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏等产品，实现“变废为宝”，其主要物质转化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．设备1中发生的反应主要为SO2+H2O=H2SO3
B．流程图中能循环利用的物质是H2O
C．设备3中反应前后各元素化合价均保持不变
D．该流程可有效减少酸雨的形成
14．碳元素的某种氧化物中，碳、氧元素的质量比为1：2，则该氧化物的化学式为C2O3，这种氧化物中氧元素的质量分数为66.7% （精确到0.1%）．
15．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：

请回答：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是Ag；
（3）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+．

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