题目内容
【题目】小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。
（1）为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体．则b试管中产生的气体是（填化学式）。
（2）小慧在做实验时误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在检验b气体时闻到一股刺激性气味．在老师的指导下小华和小慧一起就这一异常现象开展了研究．
【定性研究】
小慧猜想刺激性气味气体是氯化氢或氨气．小华则认为一定不是氨气，理由是 ．
在老师指导下得知：①食盐水通电时发生反应：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气是一种有刺激性气味的有毒气体．由此可推测该刺激性气味的气体是。
（3）定剩余溶液中的溶质，小慧进行如下实验，请帮她将实验报告补充完整．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液． | 产生蓝色絮状沉淀 | 溶液中含有 |
②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 | 溶液中含有氯化钠 |
小华则认为实验②不能确定一定有氯化钠，理由是。
（4）【定量研究】
两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）计算待测液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）
（6）【实验反思】若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
【答案】
（1）O2
（2）根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应物中没有氮元素,所以不可能生成氨气,氯气
（3）氢氧化钠,产生白色沉淀,①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应,生成氯化钠和氢氧化铜,生成物中有氯化钠,向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀,所以不能证明原溶液中含有氯化钠
（4）使氢氧化钠完全反应,取上层溶液,滴加氢氧化钠溶液,如果产生白色沉淀,说明氯化镁过量,如果没有明显现象,说明氯化镁不过量
（5）8%.
（6）偏大
【解析】（1）b试管中产生的气体是氧气；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气而是氯气；
（3）①取少量剩余溶液，滴入氯化铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，为氢氧化铜，所以溶液中含有氢氧化钠；②将①中反应后混合物过滤，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，为氯化银，说明溶液中含有氯离子；在①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；故填：①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠；
（4）氢氧化钠和氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁，加入氯化镁溶液必需足量，目的是使氢氧化钠完全反应；判断所加氯化镁溶液是否过量的具体操作：静置，取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；故填：使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量；
（5）设参加反应的氢氧化钠质量为x
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
80 117
x 1.17
=
x=0.8g
待测液中氢氧化钠的质量分数=
×100%=8%；
（6）若步骤④中缺少洗涤干燥的操作，会使氢氧化镁中含有杂质，使质量增大，从而使计算的氢氧化钠质量增大；
所以答案是：（1）O2；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以不可能生成氨气；氯气；（3）氢氧化钠；产生白色沉淀；①的反应中氯化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化铜，生成物中有氯化钠，向滤液中加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以不能证明原溶液中含有氯化钠（4）使氢氧化钠完全反应；取上层溶液，滴加氢氧化钠溶液，如果产生白色沉淀，说明氯化镁过量，如果没有明显现象，说明氯化镁不过量（5）8%；（6）偏大.
【考点精析】解答此题的关键在于理解电解水实验的相关知识，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑．
