下列说法中正确的是( )A．Fe.Fe2+.Fe3+三种粒子的性质相同B．水是由氢气.氧气组成的氧化物C．空气.氯化钠.水银是按混合物.化合物.单质顺序排列的D．水通电分解和水的蒸发都是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子的性质相同
	B．	水是由氢气、氧气组成的氧化物
	C．	空气、氯化钠、水银是按混合物、化合物、单质顺序排列的
	D．	水通电分解和水的蒸发都是化学变化

分析 A、根据Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子可以看出它们都是铁元素形成的不同微粒，则它们的质子数相同，它们的电子数不同，化学性质不同解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素、氧元素组成的氧化物解答；
C、根据混合物是由多种物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物进行解答；
D、根据化学变化的特征来分析．

解答解：
A、因Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同；故错误；
B、电解水生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素、氧元素组成的氧化物，故错误；
C、洁净的空气是混合物，氯化钠是化合物，水银是单质；故正确；
D、水通电分解成了氢气和氧气，生成了新物质，属于化学变化；水的蒸发是水由液态变为气态，并没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
答案：C

点评本题主要考查物质的分类方法、化学变化等知识，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

10．空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引起温室效应．
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO₂，通过呼吸作用将CO₂释放到大气中．
（2）为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议合理的是①②③．（填序号）
a、开发新能源 b、减少化石燃料的燃烧量 c、植树造林
（3）CO₂溶于水显酸性，但不能引起酸雨，这是因为碳酸易受热分解．
（4）请按要求写出初中化学教材中二氧化碳作为生成物的化学方程式：
①分解反应：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑；；
②置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；；
③复分解反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；．

7．

如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A．B．C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A（填写序号，下同）．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是65g．
（3）将t₁℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是B＞C＞A．

14．

水是宝贵的自然资源，生命的孕育和维系需要水；人类的日常生活和工、农业生产离不开水．
（1）下列做法不正确的是②（填序号）．
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌．
（2）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要防治水体污染；
（3）保持水化学性质的微粒是水分子（填名称）．
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭用来吸附水中的一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
（5）电解水实验揭示了水的组成．如图实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．

4．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称锥形瓶．
（2）写出用A装置制取氧气的一个化学反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．
（3）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是B （填序号，下同），收集装置是C．

11．写出下列反应的文字表达式．
①有水生成的分解反应碳酸→水+二氧化碳
②测定空气中氧气含量的物质在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
③实验室中用纯净物制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
④剧烈燃烧火星四射，有黑色固体生成的化学反应铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

8．如图为用镀锌铁片制成的日常用品．镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域．为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下．

【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=l．9cm．
（2）用电子天平称量质量0.857g．
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）48.1（保留至小数点后1位）mL，然后稀释．
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中．当观察到气泡产生的速率突然减慢，可以判断镀锌层恰好反应．
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g．
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有0.02g．
（2）已知锌的密度7.1g/cm³，计算出铁片镀锌层厚度0.37mm．
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间偏长（填“偏长”或“偏短”）．
【实验改进】

资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．
将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到电流计指针指向0，此时锌层恰好反应．

9．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全．下列做法不正确的是（　　）

	A．	炒菜时油锅着火，可立即加水灭火
	B．	发现煤气泄漏应立即关阀门开窗通风
	C．	不要用湿手接触带电体，以免发生触电危险
	D．	不能用甲醛浸泡食品进行保鲜

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