题目内容
暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的化学式：
A、
（2）用化学方程式表示下列有关的化学反应：
①氧化氢溶液遇到C时分解放出D：
②细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，生成黑色固体E：
（1）写出各物质的化学式：
A、
KMnO4
KMnO4
； B、K2MnO4
K2MnO4
；C、MnO2
MnO2
；D、O2
O2
； E、Fe3O4
Fe3O4
（2）用化学方程式表示下列有关的化学反应：
①氧化氢溶液遇到C时分解放出D：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
②细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，生成黑色固体E：
3Fe+2O2
Fe3O4
| ||
3Fe+2O2
Fe3O4
．
| ||
分析：在反应前后质量和化学性质没有改变，说明C在反应中起催化作用；暗紫色固体A是高锰酸钾，E是四氧化三铁，从而可以判断出A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C是二氧化锰，D是氧气，E是四氧化三铁，据此回答下面的问题．
解答：解：（1）根据过氧化氢遇到C时分解放出D，且C反应前后的质量和化学性质不变，可推断出C为二氧化锰，D为氧气，又因为A为暗紫色故A为高锰酸钾，那么B自然是锰酸钾了，细铁丝放在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故E自然是四氧化三铁了．
（2）①过氧化氢溶液遇到C，即过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
②铁丝在D中的燃烧，即在氧气中的燃烧，其产物是四氧化三铁，其反应的化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4．
故答案为：（1）KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；Fe3O4；（2）2H2O2
2H2O+O2↑；3Fe+2O2
Fe3O4．
（2）①过氧化氢溶液遇到C，即过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2
| ||
②铁丝在D中的燃烧，即在氧气中的燃烧，其产物是四氧化三铁，其反应的化学方程式为：3Fe+2O2
| ||
故答案为：（1）KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；Fe3O4；（2）2H2O2
| ||
| ||
点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判；
练习册系列答案
相关题目